Question

W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含Q²⁺的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：

(1)第一电离能Y____Z，电负性Y____Z(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有___色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为_____，配体为_____。

(3)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式：YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆其中，YW₃分子中Y原子的杂化类型为_____；这组化合物的通式为______。

(4)已知W和Z可以形成W₂Z和W₂Z₂两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

①用球棍模型表示的W₂Z分子结构是_____。

A．     B．     C．   D．

②已知W₂Z₂分子的结构如下图所示：则W₂Z₂子的电子式为_____，W₂Z₂分子是____(填“极性”或“非极性”)分子。若W₂Z₂为二元弱酸，一级电离产物的立体构型是______。

Answer

大于 小于 深蓝色 [Ar]3d9 NH3 sp3杂化 NnHn+2 B 极性 V形

【解析】

W是宇宙中最丰富的元素，W为H元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，它们的价电子层上均有两个未成对电子，则X、Z元素原子核外电子排布式分别为1s2s2p2、1s2s2p4，且Z的原子序数较大，则X为C元素，Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则Q为Cu元素。根据元素相关的性质分析解答本题。

(1)根据上述Y为N元素，N元素原子的2p轨道为半满稳定结构，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能N>O，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性N