双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是
A.BPA的摩尔质量是228 g·mol-1 B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子
C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为__________________；
（2）B到C的反应类型为_______________；
（3）F的结构简式为___________________；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代号,可能有多选）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为_______________________；
（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为______________（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。
（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有_________种．
联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：
(1)1 mol N2H4·H2O含σ键的数目为______。
(2)Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的
的原因是____。
(3)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)，沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(218℃)，沸点(183℃)，原因是____。
(4)NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是___，中心原子的杂化类型是___。
氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。
(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。
中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F－F键的键能为____kJ·mol-1，S－F键的键能为____kJ·mol-1。
W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
(1)第一电离能Y____Z，电负性Y____Z(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有___色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为_____，配体为_____。
(3)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为_____；这组化合物的通式为______。
(4)已知W和Z可以形成W2Z和W2Z2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①用球棍模型表示的W2Z分子结构是_____。
A．
B．
C．
D．
②已知W2Z2分子的结构如下图所示：则W2Z2子的电子式为_____，W2Z2分子是____(填“极性”或“非极性”)分子。若W2Z2为二元弱酸，一级电离产物
的立体构型是______。
下列说法正确的是
A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B.
中σ键和π键比例为7：1
C.已知二茂铁(Fe(C5H5)2)熔点是173
(在100时开始升华)，沸点是249，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，
与Fe2+之间是以离子键相结合
D.在硅酸盐中，
四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
