Question

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A

B.1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A

C.向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe²⁺被氧化时，共转移的电子的数目为N_A

D.1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

Answer

B

【解析】

A.5.6 g铁粉的物质的量为0.1mol，与少量硝酸反应时生成亚铁离子，失去的电子数0.2NA，故A错误；

B.钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，均生成+1价钠离子，则1 mol Na与足量O2反应，转移的电子数为NA，故B正确；

C.碘离子的还原性强于亚铁离子，当有1 mol Fe2+被氧化时，碘离子已经完全反应，则转移的电子的数目一定大于NA，故C错误；

D.若1 mol Cl2与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为NA，故D错误；

故选B。