NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol Fe在0....

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA

B 【解析】 A、铁与氯气燃烧的方程式为：2Fe+3Cl32FeCl3，0.1molFe完全反应需要0.15molCl2，由此可知Cl2不足，故转移电子数按照Cl2计算，Cl2中氯元素化合价由0降低为-1价，故0.1molCl2反应转移电子数N=0.1×2×1×NA=0.2 NA，故A错误； B、乙烷与丙烯分子式中的氢原子数相同，故0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目N=0.1×6×NA=0.6NA，故B正确； C、64gSO2的物质的量n==1mol，因SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，故无法计算出最终得到的SO3分子数，故C错误； D、标准状况下四氯化碳不是气体，故2.24L四氯化碳所含的分子数大于0.1 NA，故D错误。

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考点分析：

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肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA

B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA

C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA

D.若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

B.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

D.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C.2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物中SO3的分子数小于2NA

D.标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

C.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA

B.56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA

C.78 g苯中含有3NA碳碳双键

D.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA

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试题属性

题型：单选题
难度：简单