用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 |
B | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
D | 比较水和乙醇中氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
A. A B. B C. C D. D
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA
C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA
B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA
C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA
D.若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
B.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA
D.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
C.2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物中SO3的分子数小于2NA
D.标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA
