Question

取100 mL 0.3 mol·L^－1和300 mL 0.25 mol·L^－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.21 mol·L^－1 B. 0.42 mol·L^－1

C. 0.56 mol·L^－1 D. 0.26 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

混合后溶液中溶质H2SO4的物质的量等于100mL 0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据n=c·V计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是H2SO4浓度的2倍。

假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25 mol/L =500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理选项是B。