短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( ）
A.原子序数A>B B.电子总数A－>B2＋
C.离子半径A－>B2＋ D.原子半径A>B
下列物质中，漂白原理与其他三种物质不同的是（ ）
A.活性炭
B.次氯酸钠
C.氯水
D.过氧化氢
下列有关说法正确的是（ ）
A.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成
B.二氧化硅和晶体硅都是良好的半导体材料
C.玛瑙和红宝石的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅属于酸性氧化物
下列有关说法不正确的是（ ）
A.“丹砂(HgS)烧之为水银”，该反应为吸热反应
B.工业上，利用金属活泼性的不同，可以采用不同的治炼方法
C.浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性
D.常用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是__(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为__ 。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为___；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是___(填化学式，写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__；酸根呈三角锥结构的酸是___。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则e离子的电荷为__。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为__，阳离子中存在的化学键类型有__；该化合物加热时首先失去的组分是__，判断理由是___。
(6)用晶体的X—射线衍射法对e的测定得到以下结果：e的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，已知该晶体的密度为9.00g·cm-3，晶胞中该原子的配位数为________；e的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式,下同)。晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。
(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1mol Fe(CO)5有σ键__NA
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。
