某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。
已知：NO2在高于150℃时不稳定，容易分解成NO和O2
（1）氨的催化氧化反应的化学方程式为___。
（2）广口瓶c中观察到红棕色气体，是因为___。
（3）实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃管中反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）停止通O2，持续通NH3，广口瓶C中红棕色慢慢褪去，出现大量白烟，可能是生成了___。
（5）实验室检验NH3的方法是___。
一种生产高氯酸(HClO4)的工艺流程如图所示，该流程同时产出重要含氯消毒剂(ClO2)和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是一种强酸，沸点130℃左右。.
请回答下列问题：
（1）完成反应器1中生成高氯酸的化学方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+
___。冷却的目的是__，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___。
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为___。
（3）通入反应器II中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2能代替SO2的原因是___。
“元素化合价—物质的类别”二维图清晰的体现了物质分类及转化的情况。请根据硫元素相关二维图回答问题。
（1）X的电子式为__，气态氢化物稳定性：H2O__x(填“＞”、“＝”或“＜”)
（2）熔融态下物质Z__导电(填“可以”或“不可以”)，酸性强弱：___H3PO4(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（3）将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（4）实验室中物质T有少量变质为Na2SO4，设计简单的实验方案予以验证___。
一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：
（1）平衡时A的物质的量浓度为___。
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。
（3）化学方程式中n值为___。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1
其中反应速率最快的是___。
铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
海水开发利用的部分过程如图所示。下列相关说法错误的是（ ）
A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐
C.生产中用NaOH作为沉淀剂获得Mg(OH)2
D.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以达到富集溴的目的
