Question

常温下，向20mL0．1mol• L^－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol• L^－1NaOH溶液，所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c（B^－） ＞c（Na^＋）

B.C至 D各点溶液导电能力依次增强

C.点 O时，pH＞1

D.点 C时，X约为 10.4

Answer

D

【解析】

A．OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，则c(B-)> c(Na+)，A选项正确；

B．C至D各点溶液中，C点浓度为0.05mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)为0.1mol·L-1，导电能力依次增强，B选项正确；

C．定性分析有：氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1，C选项正确；

D．C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=0.05mol·L-1，B-水解常数为Kh=10-14/（2×10-5）=5×10-10，B-水解生成的c(OH-)==5×10-6 mol·L-1，C点c(H+)=2×10-9 mol·L-1，C点pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D选项错误；