Question

银精矿主要含有 Ag₂S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：

（1）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 ______。

（2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_____（填化学式）。

（3）氨浸时发生的化学反应方程式为________。

（4）“ 沉银” 是用 N₂H₄还原银的化合物。

①N₂H₄的电子式是_______。

②理论上，1molN₂H₄完全反应所得到的固体质量是______g。

③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________ 、______工序中循环使用。

（5）助熔剂 Na₂CO₃和 Na₂B₄O₇有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是____。利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。

Answer

温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低） Na2SO4 AgCl + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2Cl + 2H2O 432 氨浸 氯化焙烧 使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度 电解

【解析】

已知流程图中的“氯化焙烧”能把硫化物转化为氯化物，则银精矿经O2、NaCl“氯化焙烧”后生成SO2和AgCl，再加水洗去过量的钠盐，得到纯净的AgCl，加入NH3·H2O发生反应AgCl + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2Cl + 2H2O，再利用N2H4进行还原，得到NH4Cl、NH3和Ag单质，反应方程式为4Ag(NH3)2Cl+N2H4===4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，最后再经过熔炼后得到银锭，据此分析解答问题。

(1)“氯化焙烧”过程中，若温度过高，氯化物会进入烟尘逃逸，或者会发生其他副反应，导致产率降低，故答案为：温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低）；

(2)滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则此钠盐的化学式是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；

(3)根据上述分析可知，氨浸时发生的化学反应为AgCl + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2Cl + 2H2O，故答案为：AgCl + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2Cl + 2H2O；

(4)①N2H4是共价化合物，其电子式是，故答案为：；

②沉银过程中发生反应4Ag(NH3)2Cl+N2H4===4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，则理论上1molN2H4完全反应所得到4molAg，其质量为4mol×108g/mol=432g，故答案为：432；

③所得母液为NH4Cl，向其中加入烧碱，可反应得到NaCl和NH3·H2O，可返回“氯化焙烧”和“氨浸”工序中循环使用，故答案为：氯化焙烧；氨浸；

(5)助熔剂Na2CO3和 Na2B4O7既可以降低了银的熔点，减少能耗，又可以使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度，可用银锭作阳极，纯银作阴极，硝酸银作电解质溶液构成电解池，进一步精练银锭，即采用电解的方法进一步直接精炼银锭，故答案为：使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度；电解。