Question

由我国地质学家首次发现的香花石被誉为“矿石熊猫”。它    由 X ( Ca ) 和 前 18 号元素中的 5 种组成，分别为 Y、Z、W、R、T。其中 Y、Z 为金属元素， X、Z 同主族 ， Y 、Z 、 R 、 T 位于同周期 ，R 最外层电子数是次外层的 3 倍， T 无正价， X 与 R 原子序数之和是W 的 2 倍。下列说法错误的是

A.XR₂、 WR₂ 两种化合物中 R 的化合价不相同 B.原子半径： T > R > Z > Y

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性： X > Z D.气态氢化物的稳定性 ： W< R < T

Answer

B

【解析】

R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；X、Z位于同主族，X 为Ca元素，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（20+8）÷2=14，推出W为Si元素，符合题意，据此解答。

A. XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为−1价，SiO2中O元素化合价为−2，R 的化合价不相同，故A正确，但不符合题意；

B.  Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y>Z>R>T，故B错误，符合题意；

C. X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca>Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙>氢氧化铍，故C正确，但不符合题意；

D. W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F>O>Si，则气态氢化物的稳定性W