Question

已知AG=lg，电离度a=×l00%。常温下，向l0mL0.lmol•L^-1HX溶液中滴加0.lmol•L^-1NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A.点P前随着NaOH溶液的加入，增大 B.G点溶液中c(Na⁺)=c(X^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

C.V=10时，溶液中c(OH^-)>c(HX) D.常温下，HX的电离度约为0.1%

Answer

D

【解析】

0.lmol•L-1NaOH溶液滴定l0mL0.lmol•L-1HX溶液，则10mLNaOH溶液时恰好完全反应，溶质为NaX，由图可知，NaX溶液显碱性，故HX为弱酸；当NaOH溶液加到20mL时，10mLNaOH溶液反应，10mLNaOH溶液未反应，此时溶质为等浓度的NaX和NaOH溶液，据此解答。

A．HX的电离常数Ka=，温度不变，Ka不变，点P前，随着NaOH溶液体积的增大，溶液中c(H+)减小，增大，A正确；

B．滴定所得溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，G点lg=0，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(X-)＞c(H+)=c(OH-)，B正确；

C．V=10时，HX和NaOH恰好完全反应，得NaX溶液，质子守恒式子为：c(H+)+c(HX)=c(OH-)，所以c(OH-)>c(HX)，C正确；

D．HX溶液的lg=8，则=108，再结合c(H+)×c(OH-)=10-14得：c(H+)=10-3mol/L，a=×l00%≈×l00%=1%，D错误。

答案选D。