Question

铅蓄电池反应为：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)+2H₂O(l)。下列说法正确的是（       ）

A.放电时Pb为正极，发生还原反应

B.放电时电解质溶液中的H⁺向负极移动

C.充电时阳极的电极反应为：PbSO₄(s)-2e^-=Pb(s)+SO(aq)

D.充电时阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小

Answer

D

【解析】

由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题。

A．放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，故A错误；

B．放电时，蓄电池内电路中H+向正极移动，故B错误；

C．充电时阳极发生氧化反应，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故C错误；

D．阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由电极方程式可知阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小，故D正确；

故答案为D。