Question

已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)        ΔH=-571.6kJ/mol

H₂O(l)=H₂O(g)      ΔH=+44kJ/mol

下列说法中，不正确的是（        ）

A.H₂的燃烧热为285.8kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       ΔH=-483.6kJ/mol

C.1molH₂完全燃烧生成气态水放出的热量等于285.8kJ

D.形成1molH₂O的化学键释放的总能量大于断裂1molH₂和0.5molO₂的化学键所吸收的总能量

Answer

C

【解析】

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol，则1molH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，即H2的燃烧热为285.8kJ/mol，故A正确；

B．已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol，②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，根据盖斯定律可知①+②×2可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，则ΔH=(-571.6kJ/mol)+(+44kJ/mol)×2=-483.6kJ/mol，故B正确；

C．由选项B解析可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量等于241.8kJ，故C错误；

D．H2在氧气中燃烧，无论生成液态水或气态水，均为放热反应，则形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量，故D正确；

故答案为C。