Question

A、B两种酸溶液pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（        ）

A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B)

B.若a=5，则B为强酸，A为弱酸B

C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

D.若a<5，则A、B都是弱酸

Answer

D

【解析】

pH=2的两种酸稀释1000倍时，弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，导致溶液的pH小于5，强酸溶液的pH=5，稀释过程中，弱酸的电离导致稀释后溶液的pH小于强酸的变化程度，根据图象知，A的酸性大于B。

A．根据图象知，A酸pH变化大，B酸pH变化小，说明A的酸性大于B，pH相等的两种酸，弱酸的浓度大于强酸，所以原酸溶液的浓度c(A)＜c(B)，故A错误；

B．若a=5，稀释1000倍后氢离子浓度变为原来的千分之一，所以A为强酸，B的pH小于A，说明B中存在电离平衡，则B为弱酸，故B错误；

C．由A项分析可知，原酸溶液的浓度c(A)＜c(B)，故C错误；

D．若a＜5，说明两种酸中都存在电离平衡，则A、B都是弱酸，故D正确；

故答案为D。