Question

一定条件下，将NO(g)和O₂(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. p₁ < p₂

B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C. 400℃、p₁条件下，O₂的平衡转化率为20%

D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

Answer

A

【解析】

A．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1< p2，故A正确；

B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误；

C．根据图像，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，故C错误；

D．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=，而c=，因此K=与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时，该反应的化学平衡常数K，故D错误；

答案选A。