Question

已知：NaHSO₃溶液呈酸性。常温下，将0.1mol/L亚硫酸(忽略H₂SO₃的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是（ ）

A.c(Na⁺)>c(HSO)>c(H₂SO₃)>c(SO)

B.c(Na⁺)=c(HSO)+c(SO)+c(H₂SO₃)

C.c(HSO)+c(H₂SO₃)+c(SO)=0.05mol/L

D.c(Na⁺)+c(H⁺)>c(HSO)+c(SO)+c(OH^-)

Answer

A

【解析】

0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，H2SO3和NaOH的物质的量相等，二者发生反应为：H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，得NaHSO3溶液，据此解答。

A．NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离：HSO3-H++SO32-，HSO3-的水【解析】
HSO3-+H2OH2SO3+OH-，但HSO3-的水解和电离都是微弱的，所以c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)、c(SO)，由于NaHSO3溶液呈酸性，所以HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，c(H2SO3)＜c(SO)，所以c(Na+)>c(HSO)>c(SO)＞c(H2SO3)，A错误；

B．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)，B正确；

C．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)==0.05mol/L，C正确；

D．NaHSO3溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)，D正确；

答案选A。