Question

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH^－）/c（H⁺）＝1×10^－8，下列叙述正确的是 （ ）

A.该溶液中水电离出的c（H⁺）＝1×10^－10mol/L

B.该溶液中c（H⁺）＋c（A^－）＋c（HA）＝0.1 mol/L

C.该溶液与0.05 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（A^－）＞c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^－）均增大

Answer

D

【解析】

常温下0.1mol/L的一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H+）=1×10－8，c（OH－）c（H+）=1×10－14，解得c（H+）=1×10-3mol/L<0.1mol/L，c（OH-）=1×10-11mol/L ，HA为弱酸；

A.酸溶液中OH-全部来自水电离，该溶液中水电离的c（H+）=1×10-11mol/L ，A错误；

B.该溶液中c（A－）＋c（HA）=0.1 mol/L，B错误；

C.该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度均为0.025mol/L的HA和NaA的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（A－），c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）违背电荷守恒，C错误；

D.该溶液中存在电离平衡HA⇌H++A-，加入一定量NaA，c（A－）增大，电离平衡逆向移动，c（H+）减小，则溶液中c（OH－）增大，加水稀释，促进HA的电离，但由于溶液体积也增大，故c（H+）减小，溶液中c（OH－）增大，D正确；

答案选D。