关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是
A.常温下，测得
氨水的pH为11：
B.将
通入水中，所得水溶液呈酸性：
C.用
、
进行氢氧燃料电池实验，产生电流：
D.恒温恒容时，
平衡体系中，通人
，平衡正向移动：通入后，体系中的
值小于平衡常数K
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8，下列叙述正确的是 （ ）
A.该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10mol/L
B.该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L
C.该溶液与0.05 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH－）均增大
关于图中各装置的叙述不正确的是
A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B.装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C.装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D.装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法
已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是（ ）
A.c(Na+)>c(HSO
)>c(H2SO3)>c(SO
)
B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)
C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L
D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. p1 < p2
B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
A、B两种酸溶液pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B)
B.若a=5，则B为强酸，A为弱酸B
C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
D.若a<5，则A、B都是弱酸
