Question

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____。

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH____7(填>、=、<)，用离子方程式说明其原因____。

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H₂总量的关系为_____。

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③(填>、=、<)。

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤____⑥(填>、=、<)。

Answer

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) ＜ NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ ②①③ ②＞①=③ ＜ ＜

【解析】

结合弱酸的电离平衡、盐类的水解平衡及酸碱混合后溶液中的电荷守恒及酸、碱性的判断方法分析解题。

(1)③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)中性溶液中c(OH-)=c(H+)；所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)；

(2)将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性；离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

(3)向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10-3mol/L三种酸液中溶质的物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；由于n（HCl）=n（CH3COOH），二者和锌反应产生的氢气的量相等，硫酸中氢离子的量是盐酸中氢离子的量的2倍，因此产生氢气的量的关系：②＞①═③；

(4)向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH 大小关系①＜③；

(5)等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质（一水合氨）存在电离平衡，溶液中c(OH-)⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但仍不能完全电离；⑥溶液中氢氧根离子浓度不变，两溶液中氢氧根离子浓度⑥＞⑤，则溶液pH为⑤＜⑥。