Question

某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。实验步骤如下：

Ⅰ.配制待测液：用托盘天平称量5.0g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配制成1000mL溶液。

Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液用0.10mol/L的盐酸标准液进行滴定，达到滴定终点后重复此操作两次。

Ⅲ.记录数据如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.64
2	20.00	1.20	24.32
3	20.00	1.30	21.40

请根据上述实验回答以下问题：

（1）配制待测液时，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要玻璃仪器有_____。

（2）盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用____滴定管（选填“酸式”或“碱式”），滴定时眼睛应注意观察_____。

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_____；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果____；

③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果_____。

（4）计算纯度：烧碱样品的纯度是_____(保留一位小数)。

Answer

1000mL容量瓶、胶头滴管 酸式 锥形瓶中溶液颜色的变化 无影响 偏高 偏高 80.5%

【解析】

根据溶液配制和中和滴定操作步骤分析解题，结合c(待测)=分析误差。

(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；

(2)盛装0.10mol/L的盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管，滴定时眼睛应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化；

(3)①滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，可知c(待测)无影响；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏高；

③读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏高；

(4)三次消耗盐酸体积分别为：20.64ml-0.50ml=20.14ml、24.32ml-1.20ml=23.12ml；21.40ml-1.3ml=20.10ml，第二次数据误差明显偏大，舍去，第一次和第三次消耗盐酸的平均体积为20.12mL，原溶液中n(NaOH)=×n(HCl)=50×0.10 mol/L×20.12mL×10-3=0.1006mol，所以烧碱的纯度为≈80.5%。