下列关于原电池的叙述中错误的是
A.原电池是将化学能转变为电能的装置
B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名
B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C.“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐
D.过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图：
（1）除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明：____。
（2）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
检验Y电极反应产物的方法是_____。电解NaCl溶液的离子方程式是____。
（3）某同学设计一个燃料电池(如图2所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
①通入氢气电极的反应式为____。
②石墨电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_____区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。(铜的摩尔质量为64)
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下列能量变化示意图，请写出
和CO反应的热化学方程式______。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 
H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K |
|
|
|
①试判断
______
（填写>、=，<）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）
a. 容器内
、
、
的浓度之比为1：3：2
b. 
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变
（3）对反应
H>0，在温度分别为
、
时，平衡体系中
的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）
②A、C两点
的转化率：A_________C（填>、=、<）
③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。
（4）一定温度下
①若在1L的密闭容器中，充入1 mol
和3 mol
发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则
的转化率a（
）=______，以
表示该过程的反应速率v（
）=_________.
②若在1L的密闭容器中，充入2mol
和6mol
发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 
平衡浓度比①中
平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）
某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。实验步骤如下：
Ⅰ.配制待测液：用托盘天平称量5.0g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配制成1000mL溶液。
Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液用0.10mol/L的盐酸标准液进行滴定，达到滴定终点后重复此操作两次。
Ⅲ.记录数据如下：
测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.64 |
2 | 20.00 | 1.20 | 24.32 |
3 | 20.00 | 1.30 | 21.40 |
请根据上述实验回答以下问题：
（1）配制待测液时，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要玻璃仪器有_____。
（2）盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用____滴定管（选填“酸式”或“碱式”），滴定时眼睛应注意观察_____。
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_____；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果____；
③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果_____。
（4）计算纯度：烧碱样品的纯度是_____(保留一位小数)。
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____。
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH____7(填>、=、<)，用离子方程式说明其原因____。
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H2总量的关系为_____。
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③(填>、=、<)。
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤____⑥(填>、=、<)。
