Question

下列说法或表示方法正确的是

A.若将等量的S(s)和S(g)分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）→C（金刚石）△H=＋1.9kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)△H=－57.3kJ·mol^－1，若将含0.5mollH₂SO₄与含0.5molBa(OH)₂的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O△H=－571.6kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

A．①S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1＜0；②S(s)=S(g) △H2＞0；③S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H3＜0，△H3=△H1－△H2＜△H1＜0，因此硫蒸气燃烧放出热量多，故A正确；

B．石墨转化成金刚石是吸热反应，金刚石具有的能量高于石墨，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；

C．Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓伴随热效应，因此0.5molH2SO4与含0.5molBa(OH)2溶液混合，放出热量不等于57.3kJ，故C错误；

D．没有指明水的状态，故D错误；

答案为A。