Question

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A.开始加入合金的物质的量之和为0.3mol

B.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:1

Answer

D

【解析】

A．标准状况下4.48LNO的物质的量为=0.2mol，由HNO3生成0.2molNO得到电子的物质的量为：0.2mol×(5-2)=0.6mol，铜、镁都是2价金属，根据电子守恒，参加反应的金属的物质的量为：=0.3mol，故A正确；

B．镁、铜合金变成Mg(OH)2↓、Cu(OH)2↓沉淀，沉淀中增加的质量为氢氧根离子的质量，根据电荷守恒可知0.3molMg2+和Cu2+生成沉淀共消耗0.6mol氢氧化钠，则含有氢氧根离子的质量为：17g/mol×0.6mol=10.2g，即：生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，故B正确；

C．硝酸没有剩余，所以和Mg2+、Cu2+反应的NaOH即消耗的NaOH，为0.6mol，消耗NaOH溶液的体积为=0.2L=200mL，故C正确；

D．根据3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O两个反应可知，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为：2：6=1：3，故D错误；

综上所述答案为D。