某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为
A.32 B.20 C.16 D.18
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备铝的主要原料。工业上制取铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A____________，沉淀C是___________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是___________，所需要的玻璃仪器有___________
（3）滤液甲含有Fe3+，写出硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式___________。
（4）生成沉淀C的离子方程式___________
（5）若滤液甲中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(Al3＋)=2.0mol·L－1，c(Fe3＋)=2.0mol·L－1，现取100mL滤液，若要把Al3+、Fe3+分开，加入2mol/LNaOH溶液的体积至少为___________mL.
（6）已知铍和铝的性质类似，请写出铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；
① |
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| ② | ③ | ④ | ⑤ |
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⑥ |
| ⑦ |
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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（1）表中用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。
（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号作答）。
（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质，画出该物质的电子式____________，该物质含有的化学键类型有____________。
（4）元素②的简单气态氢化物为X，0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量，写出X燃烧热的热化学方程式：____________。
（5）写出实验室制备氨气的反应方程式____________。
（6）一种氢气燃料电池的原理如图：
a极通入的气体是____________，正极的电极反应式为____________。
氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2。在三颈烧瓶中制取SOCl2，回答下列问题
(1)实验室制Cl2的离子方程式为____________。
(2)c仪器的名称____________，进水的方向是从____________口进水。
(3)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是____________→①；⑩→⑥→⑦→②(除杂装置可以重复使用)。
(4)冷凝管上连接的干燥管f的作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、____________。
(5)根据实验现象，写出SOCl2与水剧烈反应的化学反应方程式____________。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____________(已知SCl2的沸点为50℃)；若反应中消耗Cl2的体积为448mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl23.808g，则SOCl2的产率为____________。(产率=实际产量/理论产量×100%)
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A.开始加入合金的物质的量之和为0.3mol
B.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:1
下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
