Question

下列叙述中错误的是

A.原子半径：Na＞Si＞Cl B.稳定性：HCl＞H₂S＞SiH₄

C.金属性：Na＞Mg＞Al D.酸性：H₃PO₄＜H₂SO₃＜HClO

Answer

D

【解析】

A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Si、Cl属于同周期，且原子序数依次增大，则原子半径Na＞Si＞Cl，故A正确；

B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，Si、S、Cl属于同周期元素，它们原子序数依次增大，则非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故B正确；

C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al属于同周期元素，原子序数依次增大，则金属性：Na＞Mg＞Al，故C正确；

D．由元素周期律可知，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，不是最高价，无此规律，由化合价知，H3PO4是最高价的含氧酸，而H2SO3、HClO均不是最高价的含氧酸，其中H3PO4是中强酸，H2SO3是弱酸，但比H2CO3强，HClO是弱酸，且比H2CO3还弱，故D错误；

答案为D。