Question

AlCl₃是某些有机反应的催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl₃。

已知：AlCl₃遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)₃和HCl；AlCl₃在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

(1)a仪器的名称为____________________；A装置中反应的化学方程式为_______________。

(2)试剂b为_____________________。

(3)所用d导管较粗的原因是______________________。

(4)F装置的作用为________________。

(5)若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_________；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

Answer

分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝与水反应 溶液变红色 Cl2+2I- = I2+2Cl-

【解析】

根据装置A是气体发生装置制取氯气，可写出仪器a的名称和发生的化学方程式；根据浓盐酸中HCl会挥发，产生的Cl2中会含HCl气体而要除去HCl，可判断B中装的试剂b；因为AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl，装置C应装浓H2SO4干燥Cl2；根据制取的AlCl3易凝固，避免堵塞，选用粗导管；根据Cl2有毒和产物易与水反应判断F装置的作用；根据Cl2的强氧化性会氧化亚铁离子和置换出单质I2来判断；据此解答。

（1）A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案为分液漏斗，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）生成的氯气中含有氯化氢，B用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；答案为饱和食盐水。

（3）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；答案为防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管。

（4）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应；答案为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应。

（5）氯气具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，因此D中溶液会变红；氯气能够将碘离子氧化成碘单质，发生反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉遇到碘单质变蓝；答案为溶液变红色；Cl2+2I-=I2+2Cl-。