Question

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法不正确的是（    ）

A.Zn作负极，失去电子

B.电池工作时，MnO₂得电子被还原

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

Answer

C

【解析】

从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子，作正极。

A．在电池工作时，Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，A正确；

B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3，Mn元素价态降低，被还原，B正确；

C．电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；

D．理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn物质的量为0.1mol，通过外电路的电子为0.1mol ×2=0.2mol，D正确；

故选C。