B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：
(1)写出A和F中官能团的名称：A___，F___。
(2)反应①、④的反应类型分别为___、___。
(3)写出D和E的结构简式：D___、E___。
(4)请写出下列反应的化学方程式：
I．写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式：___。
II．A→H的化学方程式：___。
(5)H是一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境问题是___。
实验室制取硝基苯的主要步骤如下：
①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③水浴加热发生反应。
④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。
⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。
回答下列问题：
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步骤③中，水浴加热的优点是___。
(3)图中长玻璃导管的作用是___。
(4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。
(5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。
某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molN2和6molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。实验测得反应经5min后达到平衡，此时混合物的总物质的量为5.6mol，求：
(1)平衡时NH3的浓度为___mol·L-1。
(2)0~5min内，v(H2)=___mol·L-1·min-1。
(3)反应达到平衡时，N2的转化率为___。
(4)下列图象中能反映该反应的能量变化的是___(填标号)。
(5)若以N2和H2合成氨的反应设计如图所示的原电池，则通入N2的一极为__(填“正”或“负")极；负极的电极反应式为___。
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
(1)写出元素符号：①___，⑥___。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。
(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。
在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)，测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则反应经一段时间后，下列测定数据一定不正确的是（ ）
A.c(X)=0.25mol·L-1
B.c(Y)=0.15mol·L-1
C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1
D.c(Z)=0.4mol·L-1
为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所选用的除杂试剂正确的是（ ）
选项 | 物质(括号内的物质为杂质) | 除杂试剂 |
A | 乙醇(水) | 生石灰 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 氢氧化钠溶液 |
C | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 |
D | 溴苯(溴) | 苯 |
A.A B.B C.C D.D
