Question

五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是

	X	Y
Z		M	R

A.原子半径: r(R)>r(M)>r(Z) B.简单气态氢化物稳定性: M>R

C.元素的非金属性: R>M> Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X

Answer

D

【解析】

由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、M、R处于第三周期，R元素原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，则R为S，可推知X为C元素，Y为N元素，Z为Al，M为P元素。

A．同一周期原子半径从左到右依次减小，故有r(S)P，故稳定性H2S>PH3，B错误；

C．同周期元素从左到右非金属性依次增大，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以非金属性N>P，C错误；

D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>C，所以酸性HNO3>H2CO3，D正确；

故选D。