下列物质属于易燃液体的是( )
A.高锰酸钾 B.乙醇 C.金属钠 D.浓硫酸
我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)。
(1) A的结构简式:____________，乙酸中含有的官能团名称为___________
(2)反应③的反应类型为___________。
(3)反应①的化学方程式:____________。
(4)某实验小组用如图所示装置进行反应②实验。
i．在实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的实验现象，请写出铜网由黑变红时的化学反应方程式____， 在这个反应中，说明乙醇具有______性(填氧化”、“还原”)
ii．已知:乙醛的沸点为20.8C， 乙醇的沸点为78. 4C.实验装置中甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________， 乙的作用是______。
CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程式为CO+2H2⇌CH3OH。
(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 1.0 | 0.8 | 0.5 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
①平均反应速率最大的时间段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②从反应开始到3 min末，氢气的平均反应速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1
③能够判断该反应达到平衡的是________(填字母) 。
a.v逆(CO)=2v正(H2)
b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH
④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中，会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成，写出该反应的化学方程式:__________.
(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2
+ 6H2O，其装置图下图所示。
①电极a为电池的_______(填 “正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式:________。
③电极C的电极反应式:________。
叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下：
(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①钠元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合价为___________.
(2) NaOH的电子式为___________， 流程中“反应”的化学方程式为___________。
(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。
蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。
(1)蛋白质完全水解后生成_____ (写名称)，通常情况下，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生_____(填“盐析”或“变性”).
(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_______(填名称)。
(3)淀粉遇I2显__色，淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，其水解的化学反应方程式为__，可检验淀粉发生水解的试剂是_____ ( 填字母)。
a.碘水 b.碘化钾溶液 c.新制的银氨溶液
(4)葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量。已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能释放出280.3kJ的热量，请写出葡萄糖供能的热化学方程式:___________.
根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 操作与现象 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色透明溶液 | 生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
B | 从煤油中取相同大小的钠块分别投入等体积的水和乙醇中，钠与水反应更剧烈 | 证明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱 |
C | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 生成的一氯甲烷具有酸性 |
A.A B.B C.C D.D
