Question

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用图A、E装置中的__________（填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是_____________、_____________。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_____________。

（3）写出过量NaOH溶液与SO₂气体反应的离子方程式是________________。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_______________。

Answer

E 酸性 还原性 溶液由无色变成红色 SO2+2OH﹣=+H2O Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

（1）实验室制取氯气所用药品是固体MnO2和液体浓盐酸，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，盐酸表现酸性，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，盐酸表现还原性，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；

（2）E装置制备Cl2，则A装置制备SO2；Cl2能使品红溶液褪色是Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，其漂白效果是永久的；二氧化硫能使品红溶液褪色是二氧化硫和有色物质化合成不稳定的无色物质，其漂白效果是暂时的；停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，D试管中无明显现象，B试管中溶液由无色变为红色；

（3）二氧化硫和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO2+2OH﹣=+H2O；

（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而失去漂白性，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。