Question

温度分别为T₁和T₂时，将气体X和气体Y各0.16mol充入l0L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

温度/K	t/min	t1	t2	t3	t4
T1	n(Y)/mol	0.14	0.12	0.10	0.10
T2	n(Y)/mol	0.13	0.09		0.08

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.T₂温度下此反应的t₃时刻一定达到了平衡状态

C.0~t₁时间段的平均速率v(Z)=4.0×l0^-3/t₁mol·L^-1·min^-1

D.平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡逆向移动，X的体积分数增大

Answer

B

【解析】

根据图表数据，0～t1时刻，在T2温度下消耗Y的物质的量大，反应速率快，所以T2＞T1。

A．T2＞T1，升高温度，达到平衡消耗Y的物质的量大，即升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A错误；

B．根据图表数据，T1温度下此反应的t3时刻达到了平衡状态，温度越高反应越快，T2温度下此反应的t3时刻一定达到了平衡状态，故B正确；

C．T1温度下，0~t1时间的平均速率v(Z)=4.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1，T2温度下，0~t1时间段的平均速率v(Z)=6.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1，故C错误；

D．平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于加压，X的体积分数不变，故D错误；

答案选B。