工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2
-2e-=
+2H+。下列说法正确的是
A.Na2S2O8水溶液呈弱碱性
B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4可循环利用
C.H2S2O8可完全电离，故稳定性与硫酸相当
D.Na2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是
A.CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)过程中能量降低
B.CO2经氧化反应得到COOH
C.该条件下，催化剂NiPc比CoPc对CO2(g)→CO(g)转化效率更高
D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题
温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入l0L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 |
| 0.08 |
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.T2温度下此反应的t3时刻一定达到了平衡状态
C.0~t1时间段的平均速率v(Z)=4.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1
D.平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡逆向移动，X的体积分数增大
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与
数目均为NA
B.162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3nNA个
C.标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA
D.标准状态下，lL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为
NA
下列说法正确的是
A.在恒温的密闭容器中发生可逆反应2NO2⇌N2O4，在一定条件下达到平衡后，在平衡后的某一时刻迅速增大压强，混合气体的颜色先变深后变浅，最后比原来深
B.在一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) △H>0达到平衡状态，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
C.在FeCl3和KSCN反应后的溶液里加入少量KCl固体，血红色变浅
D.反应中加入催化剂，可以降低反应所需要的活化能，增加了单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变
