鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。
已知：①
+R’NH2
+RCOOH
②
请回答以下问题：
(1)关于酚酞的下列说法，正确的是___________
A.酚酞的分子式为C20H14O4
B.酚酞遇FeCl3溶液显紫色
C.1mo1酚酞最多可与4 molNaOH反应
D.酚酞中有三种官能团
(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物B___________；鲁米诺___________。
(3)请写出C—D的方程式_________________________________。
(4)有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式______________________
a.含有羧基和酯基官能团 b.苯环上有两个对位取代基
(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成
的流程图(无机试剂任选)_________________。
以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为 CuO 和 Cu)为原料制备 CuSO4•5H2O 晶体的流程如下 ：
已知：①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH3)4(OH)2
②CuSO4•5 H2O 加热到 4 5℃时开始失水。
请回答:
(1)步骤 l 中，空气的主要作用是____。
(2)下列关于步骤II说法不正确的是____。
A.操作 1 可选择倾析法过滤， 玻璃棒的作用是： 先搅拌， 再引流
B.操作 1 应趁热过滤， 要防止液体 1 中的溶质因冷却而析出
C.操作 1 为抽滤，在加入需抽滤的物质时，用玻璃棒引流液体， 玻璃棒底端需紧贴在滤纸上
D.抽滤时，布氏漏斗的底部斜口面需正对抽滤瓶的抽气口处， 是为了提高抽滤的速率
(3)液体 1 通过步骤 III 与步骤IV可得到CuSO4•5 H2O 晶体 。
①蒸氨过程的生成物均是由两种元素组成的化合物， 则除氨外其余产物的化学式为_____。
②步骤IV中包含多步操作， 将下列步骤按正确的步骤排序(必要时步骤可重复选)。_____→得到固体物质→ ____ →将液体放于蒸发皿中加热→ ____→_____→_____→_____ →得到晶体
a.过滤 b.用玻璃棒不断搅拌溶液 c.用足量稀硫酸溶解固体 d.停止加热 e.至溶液表面析出晶膜
(4)步骤1中分别选用氨水、氨水－碳酸铵混合溶液氨浸时， 铜元素回收率随温度变化如图所示。
①浸取液为氨水时，反应温度控制为 55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是_______。
②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素回收率受温度影响较小的原因可能是______。
(5)为了提高 CuSO4晶体的产率， 实验室还采用以下方法： 将CuSO4 溶液转移至蒸馏烧瓶中， 加入适量冰醋酸， 通过下图所示的装置获取晶体。
①加入适量乙酸的目的是：_____。
②图中接真空泵的作用是：______。
CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
I.制合成气
科学家提出制备：“合成气”反应历程分两步：
反应①: CH4(g)⇌C(ads)+2H2(g) (慢反应)
反应②:C(ads)+CO2(g)⇌2CO(g) (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如下图：
(1) CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为____。 能量变化图中：E5+E1_______E4+ E2(填“>” 、 “< ” 或 “= ”)。
II.甲醇合成
在某 CO 催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：
i. CO2(g) + 3 H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1< 0
ii.CO2(g) + H2(g)⇌CO (g)+H2O(g) △H2>0
iii . CO(g)+2H2( g)⇌CH3OH(g) (g) △H3< 0
(2)5MPa 时，往某密闭容器中按投料比n(H2) :n ( CO2) =3:1 充入H2和CO2。反应达到平衡时， 测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大， 原因是_____。
②250°C时，反应 i i 的平衡常数____1(填“> ”“< ”或“=”)
③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____(填标号)。
A．加入适量CO B．增大压强 C．循环利用原料气 D．升高温度
④在下图中画出n(H2)/ n(CO2)随温度变化趋势图_____。
(3)反应i可能的反应历程如下图所示。
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)。其中TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒，反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为__。
I.由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液D焰色反应为黄色。
请回答：
(1)组成A的三种元素是____，A 的化学式是_____。
(2)固体A与H2O反应的化学方程式是______。
(3)化合物甲为A中的其中两种元素组成的离子化合物。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_____。
II.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备ClO2并验证其某些性质。请回答下列问题：
(1)通入氮气的主要作用有2个，分别是____；
(2) A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替， 实验过程中同时还大量生成另一种有色气体单质， 写出化学方程式：_____。
维生素C，结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂，溶于蒸馏水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 1.00 | 25.98 |
2 | 1.24 | 25.36 |
3 | 1.38 | 26.40 |
已知：维生素C与I2按等物质的量恰好反应。
(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。
(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中，滴入lmL盐酸调节酸度，用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.12mL，则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。
(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理：_____、_____。
(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。
(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。
