如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的...

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A		C
	B

A.原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)

B.同主族中C的氢化物沸点最低

C.A的氢化物中可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

C 【解析】均为短周期元素，由图可知，A、C位于第二周期，B位于第三周期，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数，设B的质子数为x，则x-9+x+x-7=2x，解得x=16，则B为S，A为N、C为F，以此来解答。由上述分析可知，A为N、B为S、C为F； A．主族元素电子层越多，原子半径越大，同周期主族元素原子序数大的半径小，则原子半径的大小顺序：r(S)＞r(N)＞r(F)，故A错误； B．F为卤族元素，HX随相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点呈增大趋势，但HF分子间存在氢键，沸点是同主族HX中最高的，而HCl的沸点是最低的，故B错误； C．A的氢化物为N2H4时存在N-N非极性共价键，故C正确； D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，F无正价，无最高价含氧酸，故D错误；故答案为C。

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考点分析：

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