下列物质属于同分异构体的是( )
A.
和
B.O2与O3
C.正丁烷与异丁烷 D.乙烷与丙烷
下列表示正确的是( )
A.N2的结构式: N≡N B.甲烷分子的球棍模型是: 
C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.NaCl的电子式: 
下列关于
说法正确的是( )
A.中子数为60 B.质量数为87
C.核电荷数为27 D.核外电子数为33
“绿水青山就是金山银山”，下列做法有利于环境保护和可持续发展的是( )
A.大量生产一次性超薄塑料袋方便日常生活
B.对所有垃圾以直接露天焚烧的方式进行处理
C.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
D.推行绿色设计、绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染
某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器__________。
(2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______℃ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①请填写表中的空白：温度差平均值__________℃
②上述实验数值结果比中和热57.3kJ/mol偏小，产生的原因可能是______。(填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
(3)实验中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____________。
（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。
①曲线I、Ⅱ对应的温度大小关系为TⅠ__________TⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
