Question

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述正确的是(     )

		X
	Y
Z

A.X一定是活泼的非金属元素 B.Y元素的最高正价为+7价

C.Z单质比Y单质更易与氢气化合 D.Z的最高价氧化物化学式为ZO₃

Answer

D

【解析】

由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，可知X位于第一周期，且处于右边，由第一周期仅有H元素和He元素二种，可判断X为He，结合位置关系可知Y为F、Z为S，然后结合元素周期律来解答。

由上述分析可知，X为He元素、Y为F元素、Z为S元素；

A．X为He元素，属于稀有气体，性质最不活泼，故A错误；
B．Y为F，最活泼的非金属，不含正价，不存在最高正价为+7价，故B错误；

C．Y为F元素、Z为S元素；比较O元素与F元素的非金属性，它们属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，F的原子序数比O大，非金属性F＞O，比较O元素与S元素的非金属性，它们属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，O的原子序数比S小，非金属性O>S，因而非金属性F＞S，非金属性越强，越易与氢气化合，则Y单质比Z单质更易与氢气化合，故C错误；

D．Z为S元素，位于周期表第三周期VIA元素，最外层有6个电子，最高正价为+6价，S的最高价氧化物化学式为SO3，故D正确；

答案为D。