Question

氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜，已知：氯化铜容易潮解。

(1)配平A装置中发生化学反应的方程式：____KMnO₄+_____HCl(浓) =_____KCl+_____MnCl₂ + ____Cl₂↑+ _____H₂O，装浓盐酸的仪器名称是____________。

(2)B装置的作用是____________，C装置中的试剂是____________。E装置的作用是____________。

(3)F中发生的化学反应的离子方程式为____________。

(4)当Cl₂排尽空气后，加热D，装置D中的现象是____________。

(5)某同学用不纯的铜粉(含少量铁粉)进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入____________(填试剂)，出现_____________(填现象)，则证明产物中含有 FeCl₃。

(6)用15.8 g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是____________mol。

Answer

2 16 2 2 5 8 分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 防止氯化铜潮解 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 产生棕黄色的烟 KSCN溶液 血红色 0.5

【解析】

A装置是制备氯气的装置，其反应的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B装置中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体，C装置中盛放浓硫酸，干燥氯气，D装置中氯气与铜粉发生反应生成氯化铜，氯化铜易潮解，则E装置中盛放浓硫酸，防止水蒸气进入D装置中，F装置是尾气处理装置，据此解答。

(1)A装置中发生化学反应的方程式：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：2；16；2；2；5；8；分液漏斗；

(2) B装置中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体，C装置中的试剂是浓硫酸，干燥氯气，E装置中盛放浓硫酸，作用是防止氯化铜潮解，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；浓硫酸；防止氯化铜潮解；

(3) F装置是尾气处理装置，发生的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)D装置中发生反应为：Cu+Cl2CuCl2，现象是产生棕黄色的烟，故答案为：产生棕黄色的烟；

(5)证明含有FeCl3，加入KSCN溶液，出现血红色，则证明产物中含有FeCl3，故答案为：KSCN溶液；血红色；

(6) 15.8 g KMnO4的物质的量为0.1mol，与足量的浓盐酸反应，根据反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，设被氧化的HCl为x mol，则，解得x＝0.5，故答案为：0.5。