Question

在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是（    ）

A.反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的ΔH<0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加O₂的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，c_起始(O₂)=5.0×10⁻⁴mol·L⁻¹，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000

Answer

C

【解析】

A．根据图知，升高温度NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A正确；

B．图中X点在该温度下没有达到平衡状态，此点反应正向移动，所以延长时间能提高NO转化率，故B正确；

C．Y点为该温度下的平衡点，增大反应物O2浓度，平衡正向移动，从而提高NO转化率，故C错误；

D．设消耗的c(O2)＝xmol/L，根据方程式知，消耗的c(NO)＝2c(O2)＝2xmol/L，NO的转化率为50%，则c起始(NO)＝4xmol/L，平衡时c(NO)＝2xmol/L、c(NO2)＝2xmol/L，c(O2)＝(5.0×10−4-x)mol/L，化学平衡常数K＝＝＞2000，故D正确；

故答案选C。