将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达平衡时，c(H2)＝1mol•L-1，c(HI)＝4mol•L-1，此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.36 C.20 D.24
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
平衡时容器体积 | V(甲) | V(乙) | V(丙) |
反应的平衡常数K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡时NH3的浓度c/mol·L－1 | c(甲) | c(乙) | c(丙) |
平衡时NH3的反应速率 v/mol·L－1·min－1 | v(甲) | v(乙) | v(丙) |
下列说法正确的是（ ）
A.V(甲)＞V(丙) B.K(乙)＜K(丙) C.c(乙)＞c(甲) D.v(甲)＝v(丙)
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是（ ）
A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（ ）
A.平衡正向移动 B.X的转化率不变
C.X的转化率减小 D.Y的转化率增大
在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)。
Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。
Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
A.若Ⅰ达平衡时，加入3molA，则重新达到平衡时C的体积分数一定减小
B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x>4
C.若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3
D.若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4
