T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)
C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )
A. T ℃时，该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D. T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）
B.若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)
C.若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）
D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C.若反应进行到状态d时，一定有
正>逆
D.状态a与状态b相比，状态a的c(I2)小
CH4是一种重要的化工原料，工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta。下列说法正确的是（ ）
A.a、b两容器的温度不可能相同
B.在达到平衡前，容器a的压强保持不变
C.该反应在Ta温度下的平衡常数为2700(mol·L-1)2
D.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达平衡时，c(H2)＝1mol•L-1，c(HI)＝4mol•L-1，此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.36 C.20 D.24
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
平衡时容器体积 | V(甲) | V(乙) | V(丙) |
反应的平衡常数K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡时NH3的浓度c/mol·L－1 | c(甲) | c(乙) | c(丙) |
平衡时NH3的反应速率 v/mol·L－1·min－1 | v(甲) | v(乙) | v(丙) |
下列说法正确的是（ ）
A.V(甲)＞V(丙) B.K(乙)＜K(丙) C.c(乙)＞c(甲) D.v(甲)＝v(丙)
