资料显示自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
实验① | 实验② | 实验③ |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
褪色 | 比实验①褪色快 | 比实验①褪色快 |
下列说法不正确的是
A.实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率
D.若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)
C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )
A. T ℃时，该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D. T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）
B.若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)
C.若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）
D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C.若反应进行到状态d时，一定有
正>逆
D.状态a与状态b相比，状态a的c(I2)小
CH4是一种重要的化工原料，工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta。下列说法正确的是（ ）
A.a、b两容器的温度不可能相同
B.在达到平衡前，容器a的压强保持不变
C.该反应在Ta温度下的平衡常数为2700(mol·L-1)2
D.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达平衡时，c(H2)＝1mol•L-1，c(HI)＝4mol•L-1，此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.36 C.20 D.24
