Question

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－^1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L^－^1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C.反应达平衡时，X的转化率为50%

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer

A

【解析】

根据表格中的数据可知反应物为X和Y，Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，变化量之比等于计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，由三段法有：

据此进行分析判断。

A．增压使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，改变压强平衡常数不变，A错误；

B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为==1600，B正确；

C．X的转化率为=50%，C正确；

D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，D正确；

故选A。