Question

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(SO3) / mol	0	0．8	1．4	1.8	1.8

下列说法正确的是(   )

A.反应在前2 s 的平均速率v(O₂) ＝ 0．4 mol·L^－1·s^－1

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率小于10%

D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达到新平衡时减小

Answer

C

【解析】

A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；

B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；

C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；

D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以增大，故D错误。

故选C。