Question

已知:25℃时,K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12,K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11,下列说法正确的是

A.25℃时,饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比,前者的c(Mg²⁺)大

B.25℃时,在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体,c(Mg²⁺)增大

C.25℃时,Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D.25℃时,在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

Answer

B

【解析】

A. Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11由此可知，MgF2的Ksp比较大，溶解度比较大，饱和溶液中的镁离子浓度也比较大，故A错误；

B. 氯化铵固体溶于水后，由于NH4＋水解结合氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度减小，促进Mg(OH)2向沉淀溶解的方向移动，这样镁离子浓度就增大了，故B正确；

C. Ksp是平衡常数的一种，只受温度影响，温度都是25℃，Ksp不变，故C错误；

D. Mg(OH)2悬浊液中镁离子浓度有一定的数值，虽然MgF2更难溶，但只要加入的氟离子浓度，使[Mg2+]×[F-]2>Ksp(MgF2)，实现Mg(OH)2转化为MgF2，故D正确；

答案：C。