下列说法正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Ca(ClO)2和Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存FeCl2溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C.室温下，向0.2 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强
B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.图丙表示压强对可逆反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D.图丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
B.室温下，稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小
D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
下列水解方程式中正确的是
A.
＋2H2O
H2CO3＋2OH－ B.ClO－＋H2O＝HClO＋OH－
C.HF＋H2OH3O+＋F－ D.
＋H2ONH3·H2O＋H+
