Question

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)

B.浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H⁺)－c(OH^－)]

C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变

D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝14

Answer

CD

【解析】

A．溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，溶液显酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故A正确；

B．溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者联立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]，故B正确；

C．醋酸的电离平衡常数表达式Ka=，所以=，稀释过程中c(CH3COO－)减小，Ka不变，所以变小，故C错误；

D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等，设醋酸的电离程度为α，则c(CH3COOH)==mol/L=10 b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，则a+b＞14，故D错误；

故答案为CD。