Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X^－)＞c(Na⁺)＞c(HX)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C.0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液等体积混合：3c(Na⁺)＝2c()＋2c()＋2c(H₂CO₃)

D.0.1 mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)

Answer

CD

【解析】

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合所得溶液的溶质可以认为等物质的量的NaCl和CH3COOH，所以c(Na+)＝c(Cl－)，而醋酸为弱酸，难电离，所以c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，故A正确；

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后溶液显酸性，所以HX的电离程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(HX)，而根据物料守恒可知2c(Na+)= c(X－)+c(HX)，所以c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；

C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)＝3c()＋3c()＋3c(H2CO3)，故C错误；

D．0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，由电荷守恒可知2c()＋c()＋c(OH－)+ c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)，故D错误；

故答案为CD。