根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液 | S的非金属性比C强 |
B | 常温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 |
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C | 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
D | 向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
A.A B.B C.C D.D
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)
C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c(
)＋2c(
)＋2c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(
)＋c(
)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)
常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)
B.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]
C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，
不变
D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝14
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的
存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
下列说法正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Ca(ClO)2和Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存FeCl2溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C.室温下，向0.2 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
